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miércoles, 2 de octubre de 2013
sábado, 28 de septiembre de 2013
martes, 24 de septiembre de 2013
Resumen Tonicidad 24/09/13
Tonicidad
El término tonicidad se usa para describir el efecto de una solución sobre el movimiento osmótico de agua; por ejemplo, si una solución glucosada o salina isoosmótica está separada del plasma por una membrana que es permeable al agua, pero no a la glucosa o al NaCl, no ocurrirá ósmosis. En este caso, se dice que la solución es isotónica (del griego isos, “igual”; tonos, “tensión”) respecto al plasma.
*Una solución puede ser isoosmótica pero no isotónica; tal es el caso siempre que el soluto en la solución isoosmótica puede penetrar libremente la membrana; por ejemplo, una solución de urea 0.3 m es isoosmótica pero no isotónica porque la membrana celular es permeable a la urea.
Las soluciones que tienen una concentración total más baja de solutos que la del plasma, y que por consiguiente tienen una presión osmótica más baja, son hipoosmóticas respecto al plasma.
lunes, 23 de septiembre de 2013
Conceptos: ósmosis, presión osmótica, Molaridad, Molalidad y Osmolalidad. 23/09/13
ÓSMOSIS
La ósmosis es la difusión neta de agua (el solvente) a través de una membrana selectivamente permeable. El paso de las moléculas de agua es de mayor a menor concentración.
Presión osmótica
La presión necesaria para simplemente suspender la ósmosis es la presión osmótica de la solución.
Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros.
Molalidad: Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
Osmolalidad (Osm): es igual a la suma de las molalidades de cada soluto en la solución.
La ósmosis es la difusión neta de agua (el solvente) a través de una membrana selectivamente permeable. El paso de las moléculas de agua es de mayor a menor concentración.
Presión osmótica
La presión necesaria para simplemente suspender la ósmosis es la presión osmótica de la solución.
Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros.
Molalidad: Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
Osmolalidad (Osm): es igual a la suma de las molalidades de cada soluto en la solución.
Si una membrana selectivamente permeable separa dos soluciones con osmolalidades iguales, no ocurrirá ósmosis.
viernes, 13 de septiembre de 2013
miércoles, 11 de septiembre de 2013
miércoles, 4 de septiembre de 2013
sábado, 31 de agosto de 2013
jueves, 29 de agosto de 2013
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