sábado, 28 de septiembre de 2013
martes, 24 de septiembre de 2013
Resumen Tonicidad 24/09/13
Tonicidad
El término tonicidad se usa para describir el efecto de una solución sobre el movimiento osmótico de agua; por ejemplo, si una solución glucosada o salina isoosmótica está separada del plasma por una membrana que es permeable al agua, pero no a la glucosa o al NaCl, no ocurrirá ósmosis. En este caso, se dice que la solución es isotónica (del griego isos, “igual”; tonos, “tensión”) respecto al plasma.
*Una solución puede ser isoosmótica pero no isotónica; tal es el caso siempre que el soluto en la solución isoosmótica puede penetrar libremente la membrana; por ejemplo, una solución de urea 0.3 m es isoosmótica pero no isotónica porque la membrana celular es permeable a la urea.
Las soluciones que tienen una concentración total más baja de solutos que la del plasma, y que por consiguiente tienen una presión osmótica más baja, son hipoosmóticas respecto al plasma.
lunes, 23 de septiembre de 2013
Conceptos: ósmosis, presión osmótica, Molaridad, Molalidad y Osmolalidad. 23/09/13
ÓSMOSIS
La ósmosis es la difusión neta de agua (el solvente) a través de una membrana selectivamente permeable. El paso de las moléculas de agua es de mayor a menor concentración.
Presión osmótica
La presión necesaria para simplemente suspender la ósmosis es la presión osmótica de la solución.
Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros.
Molalidad: Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
Osmolalidad (Osm): es igual a la suma de las molalidades de cada soluto en la solución.
La ósmosis es la difusión neta de agua (el solvente) a través de una membrana selectivamente permeable. El paso de las moléculas de agua es de mayor a menor concentración.
Presión osmótica
La presión necesaria para simplemente suspender la ósmosis es la presión osmótica de la solución.
Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros.
Molalidad: Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
Osmolalidad (Osm): es igual a la suma de las molalidades de cada soluto en la solución.
Si una membrana selectivamente permeable separa dos soluciones con osmolalidades iguales, no ocurrirá ósmosis.
