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lunes, 23 de septiembre de 2013

Conceptos: ósmosis, presión osmótica, Molaridad, Molalidad y Osmolalidad. 23/09/13

ÓSMOSIS
La ósmosis es la difusión neta de agua (el solvente) a través de una membrana selectivamente permeable. El paso de las moléculas de agua es de mayor a menor concentración.




Presión osmótica
La presión necesaria para simplemente suspender la ósmosis es la presión osmótica de la solución.




Molaridad:  Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros.


Molalidad: Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.




Osmolalidad (Osm): es igual a la suma de las molalidades de cada soluto en la solución.

Si una membrana selectivamente permeable separa dos soluciones con osmolalidades iguales, no ocurrirá ósmosis.

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